Fases de una sustancia
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Fases de una sustancia
Desde que el hombre empezó a observar el mundo, ha clasificado la materia en tres estados fundamentales: sólido, líquido y gaseoso a los que llamó “fases de una sustancia”.
Para entender el
origen de las diferencias entre las distintas fases en las que se puede
encontrar una sustancia, hay que conocer, en primer lugar, cómo es su interior.
Si pudiéramos observar el interior de un líquido con un
lente de aumento, distinguiríamos unas pequeñísimas partículas que se mueven
velozmente y que chocan una con otras. Estas partículas son las moléculas.
(Dibuja en cuaderno)
FASE SÓLIDA
Cualquier objeto
sólido tiene forma y volumen definido y aunque intentemos comprimirlo, su
volumen no se reduce. Esto se debe a que las moléculas están muy cerca unas con
otras, se atraen y prácticamente no se mueven, sólo vibran en su lugar.
FASE LÍQUIDA
Los líquidos tienen
volumen propio pero con su forma no sucede lo mismo, ya que adoptan la forma
del recipiente que los contiene. Esto se debe a que sus moléculas están
sometidas a la atracción de la gravedad terrestre; además, en un líquido las
moléculas están más alejadas una de otras que en un sólido y se mueven a gran
velocidad.
FASE GASEOSA
Los gases no tienen forma ni volumen propio, el volumen
de un gas se reduce cuando se le presiona o comprime, por eso se dice que los
gases son compresibles. Esto se debe a que las moléculas están muy alejadas
unas de otras y la velocidad a la que se mueven es aún mayor.
Por ejemplo, para el agua:
FA : Fuerzas de atracción intermolecular.
FR : Fuerzas de repulsión intermolecular.
CAMBIO DE FASE
Las sustancias pasan de una fase a otra porque sus moléculas
forman un mayor orden o desorden dependiendo de su temperatura. Estas moléculas
empiezan a moverse con mayor o menor velocidad.
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